Kumpulan soal serta pembahasan kimia SMA lengkap

Petunjuk Umum 1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan menggunakan pensil 2B. 2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini. 3. Jumlah soal 40 (empat puluh ) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban. 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya. 5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung  lainya. 7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out. 8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan. 

Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat!

1. Atom magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan nomor massa 24. Dalam ion Mg 2+ terdapat …

A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron

B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron

C. 12 proton, 14 elektron, 12 neutron

D. 10 proton, 12 elektron, 12 neutron

E. 14 proton, 12 elektron, 12 neutron 

Jawab : B

Pembahasan : Dalam ion Mg 2+ telah melepas 2 elektron jadi, p = 12, e = 12-2 = 10, n = 24-12 = 12      

 

2. Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus

molekul,  bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah… .

 Rumus Molekul Bentuk Molekul Jenis Kepolaran A BCl 3 Trigonal Planar Non polar B NH 3 Segitiga Sama Sisi Polar C H2O Linier  Polar D BeCl 2 Bentuk V Non polar E CCl 4 Tetra Hedral Polar 

 Jawab :

 Pembahasan : A

 BCl 3 , atom pusatnya B , konfigurasi elektron B = 2, 3 . 

    PEI = 3 ( dari rumus kimianya) , PEB = 0,   

    segitiga datar / trigonal planar ( non polar, tdk ada PEB )

 NH 3 , atom pusatnya N, konfigurasi electron = 2, 5.

  PEI = 3,  PEB = electron valensi - PEB  /2 =( 5-3)/2 = 1

  Piramida trigonal, bersifat polar ( ada PEB )

 dst 

 

3.Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d 5 4s 1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak

pada ….

A.

golongan I A, periode 4

B.

golongan I B, periode 4

C.

golongan IV B, periode 4

D.

golongan VI A, periode 4

E.

golongan VI B, perode 4 

Jawab : E

Pembahasan : Konfigurasi elektronnya kembalikan seperti semula : (Ar) 4s 13d 5. Gol : VI B, preriode 4 

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        3

4.

Etanol (C 2H5OH) dan eter (CH 3OCH 3) mempunyai Mr yang sama. Meskipun demikian eter lebih mudah

menguap dibandingkan etanol. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah…. 

A.

Etanol polar dan eter non polar

B.

Eter lebih ringan dari pada etanol

C.

Eter lebih sukar larut dalam air dibandingkan etanol

D.

Eter memiliki ikatan hidrogen sedangkan etanol tidak

E.

Dalam etanol terdapat ikatan hydrogen 

Jawab : E

Ikatan hydrogen menyebabkan titik didih lebih tinggi dan lebih sukar menguap,

Etanol memiliki atom H yang terikat pada atom O (   - OH ) 

5.

Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:

No Percobaan

Massa Besi (gram)

Massa Belerang (gram)

Massa Sisa (gram) 1 14 A 0

2 B 22 2

3 32 16 C 

 Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah…  gram

A.

4    ; 21 dan 4

B.

8    ; 35 dan  4 

C.

8    ; 28 dan  4

D.

10  ; 35 dan  4

E.

10  ; 28 dan  4  

Jawab : B

Pembahasan :

Massa Fe : S = 7 : 4

          Jika S = 22 gram -2 gram = 20 gram. maka massa Fe = 7/4 x 20 gram = 35 gram 

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        4

6.

Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara  adalah ….

A.

C( s)  +   O 2 (g)             

─

>  2CO ( g ) 

B.

4 Al ( s ) + 2 O 2 (g)       

─

>  2Al 2O3 ( s)

C.

2 Na ( s ) +  O 2 (g)         

─

>  Na 2O( g )

D.

4 NH 3 ( g ) + 5O 2 (g)     

─

>  4NO ( g ) +6H 2O( g )

E.

Al 2O3 ( s)  + H 2SO 4 (l ) 

─

>  Al 2 (SO 4)3 ( aq) + H 2O(l) 

Jawab : D 

7.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

 

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 

Jawab : C ( jelas )  

8.

Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh

data sebagai berikut:

Indikator Trayek pH Perubahan Warna

Warna Larutan Sampel A Sampel B

Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning Kuning Kuning

Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru Biru Biru

Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Merah 

 Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah …

A.

≤ 6,3  dan  7,6 ≤ pH ≤ 8,3

B.

≥ 10,0  dan  7,6 ≤ pH ≤ 8,3

C.

≤ 10,0  dan  7,6 ≤ pH ≤ 8,3

D.

7,6 ≤ pH ≤ 8,3  dan  ≥ 10,0

E.

7,6 ≤ pH ≤ 8,3   dan  ≤ 10,0 

Jawab : D

 

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        5

Pembahasan :

 Sample A :  MM =      6,3 ----------------------------------------------- >

     BTB  =               7,6  ---- --------------- ----------------  >

     PP    =             <  ------------8,3          

     A  =   7,6 ≤pH ≤ 8,3

 Sample B :  MM =      6,3 ------------------------------------------------- >

     BTB  =               7,6   ------------------------------------  >

     PP    =                        10 ------------->

     B = pH≥ 10  

9.

Sebanyak 10 mL larutan asam lemah HA 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika Ka = 1 x 10 -5, pH larutan berubah dari….

A.   1 menjadi 3           

B.   1 menjadi 4 

C.   3 menjadi 4         

D.   3 menjadi 5  

E.   3 menjadi 8 

Jawab : C 

Pembahasan :

Hitung konsentrasi hasil pengenceran :

  V1 x M1  = V2 x M2

  10 mL x 0,1 M = 1000 mL x M2   M2 = 0,001 M = 1 x 10 -3 M

Maka 

Sebelum diencerkan   [H +] = V Ka x Ma = V 10 -5 x 10 -1  = 10 -3

  pH  = - log 10 -3 = 3

Setelah diencerkan [H +] = V Ka x Ma = V 10 -5 x 10 -3  = 10 -4

  pH   = - log 10 -4  = 4 

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        6

10.

Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label

botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH

0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh

data sebagai berikut :

Percobaan Vo lume larutan HCl (mL) Volume larutan NaOH  (mL) 1 20 8,5 3 20 8,6 4 20 8,5 Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0425 M B. 0,043M C. 0,100 M D. 0,170 M E. 0,172 M 

Jawab : B 

Volume NaOH rata-rata yg terpakai = 8,533 mL 

Maka ketika tercapai titik ekivalen mol H + = mol OH -

Valensi x Va x Ma = Valensi x Vb x Mb

1 x 20 x Ma = 1 x 8,533 x 0,1

            Ma = 0,8533/20 M = 0,0426 M  

11.

Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:

No

Penambahan larutan pH larutan 0,1 M Larutan mula -mula A B C D E 1 pH mula -mula 7,25 5,02 1,50 9,01 13 ,30 2 Di tambah sedikit HCl 2,55 4,98 1,50 8,9 9 10,7 5

3 Di tambah sedikit NaOH 12 ,35 5,0 5 3,3 5 9,02 13 ,55

4 Di tambah air 7,25 5,02 1,5 0 9,01 12,5 0 Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan E E. D dan E Jawab : C 

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        7

12.

Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat asam adalah...

 Senyawa

Lakmus Merah Biru A NH 4CN Biru Biru B CH 3COO NH 4 Merah Merah C NaCN Biru Biru D NH 4Cl Merah Merah E NaCl Merah Biru 

 Jawab : D

13.

Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 100 mL larutan Ba 2+ , Pb 2+ , Ni 2+ , dan Sr 2+  yang konsentrasinya 1 x 10 -4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 100 mL H 2C2O4 1 x 10 -4 M. Jika Ksp BaC 2O4 = 2,3 x 10 -8; NiC 2O4 = 4 x 10 -10 ; PbC 2O4 = 4,8 x 10 -10 ; SrC 2O4 = 1,6 x 10 -7; senyawa yang mengendap adalah….

A.

BaC 2O4  dan  SrC 2O4 

B.

BaC 2O4  dan  PbC 2O4 

C.

NiC 2O4  dan  PbC 2O4 

D.

NiC 2O4  dan  SrC 2O4 

E.

SrC 2O4  dan  PbC 2O4 

Jawab : C

Pembahasan :

Karena volume dan konsentrasi ion yang ditambahkan sama ,  volume serta konsentrasi ion oksalat

sama , tipe perkalian Ksp ( tipt 1,1 ) maka untuk menentukan yang paling mudah mengendap adalah

yang memiliki Ksp terkecil. Yaitu NiC 2O4  dan  PbC 2O4  

14.

Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 oC adalah 17,5 mmHg.

Maka penurunan tekanan uap larutan adalah….mmHg

A.

3,5

B.

14

C.

17,5

D.

17,7

E.

21 

Jawab : A 

Pembahasan : 

∆ P = X T x P O  = 0,2 x 17,5 mmHg = 3,5 atm 

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        8

15.

Dari diagram P-T H 2O berikut, garis beku

larutan ditunjukkan oleh….

A.

A dan B

B.

B dan C

C.

G dan H

D.

I dan J

E.

D dan E

Jawab : E  ( garis beku berbeda dengan perubahan titik beku (GH ) 

16.

Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut:

1.

H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS

2.

Sol logam dibuat dengan cara busur bredig

3.

Larutan AgNO 3 diteteskan ke dalam larutan HCl

4.

Larutan FeCl 3 diteteskan ke dalam air mendidih

5.

Agar-agar dipeptisasi dengan air 

 Contoh pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah…. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5  

Jawab : C 

Pwmbuatan koloid ada 2 cara :  

Larutan/ gas --------- > koloid   <  ---------- suspense/endapan/ padatan  

      Kondensi                      Dispersi                 

17.

Berikut ini beberapa sifat koloid:

1.

Dialysis

2.

Koagulasi

3.

Adsorbsi

4.

Efek tyndall

5.

Koloid pelindung 

Proses penghilangan bau badan menggunakan bedak MBK dan cuci darah merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah…. A. 1 dan 3 B. 3 dan 1 C. 3 dan 2 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 

Jawab : B ( jelas )

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        9

18.

Senyawa organik C 4H10 O dapat bereaksi dengan logam natrium, dan jika direaksikan dengan suatu

oksidator menghasilkan senyawa yang dapat bereaksi dengan larutan Fehling. Senyawa organik tersebut

adalah …

                 

          

  

  Jawab :  A 

  Pembahasan :     ( oksidasi )

  Alkohol primer    ======>  Aldehid  ( positif dengan fehling/tollens )

A.

Alcohol primer

B.

Alkohol sekunder

C.

Eter

D.

Alcohol tersier

E.

Eter   

19.

Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer optik adalah....        

  Jawab : B 

  

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        10

  Pembahasan :

 Ciri senyawa yang memiliki isomer optik adalah yang memiliki atom C kiral/asimetris  ( memiliki

atom C     yg tangannya berbeda semua. 

  Atom C asimetris ( C kiral)          OH

CH 3 – C – COOH

         H 

20.

Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...

 Senyawa Kegunaan A CF 2Cl 2 Pembius B CHCl 3 Refrigerant C CHI 3 Desinfektan D CH 3CO OH Antiseptik E C6H5CO OH Pengawet 

Jawab : C dan E  

Pembahasan

C6H5COOH adalah asam benzoate dapat digunakan sebagai pengawet. 

21.

Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr)menghasilkan senyawa….

A.

1- bromo propana

B.

1-bromo propena

C.

2 – bromo propana

D.

2 – bromo propena

E.

Propil bromide

  

 Jawab  : C 

 Pembahasan :

 Reaksinya adalah eaksi adisi  

    CH 2 = CH – CH 3  +   H - Br  --->  CH 3 - CH – CH 3

                                                     Br 

 Atom H dari HBr akan terikat pada C rangkap yang memiliki ataom H lebih banyak’

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        11

22.

Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat:

 

memerahkan lakmus biru

 

digunakan sebagai bahan desinfektan

 

terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya

 Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....        

Jawab : A 

Pembahasan :

Fenol adalah asam lemah yang dapat digunakan sebagai desinfektan ( pada karbol ) 

23.

Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah....

 Polimer Monomer Reaksi Kegunaan A Teflon Etilen Kondensasi Zat anti lengket B Protein Asam amino Adisi Pembangun sel C Karbohidrat Glukosa Adisi Sumber energi D PVC Vinil klorida Kondensasi Pipa air E Ka ret alam Isopren Adisi Ban mobil

 

 Jawab : E

 Pembahasan :

 Nama lain karet alam adalah poliisoprena yang merupakan polimer adisi.

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        12

24.

Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri:

1.

memiliki gugus fungsi keton

2.

dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens

3.

banyak terdapat dalam madu dan buah-buahan 

Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa  B. glukosa           C. fruktosa            D. maltosa          E. laktosa 

 Jawab : C.  

 Pembahasan : 

 Fruktosa memiliki gugus keton, dan terdapat pada madu dan buah-buahan . Fruktosa berada dalam            kesetimbangan dengan bentuk monosakarida yg memiliki gugus aldehid ( dapat bereaksi dengan fehling         dan tollens )  

25.

Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:          

        Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... .

A.

Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas

B.

Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas

C.

Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama

D.

Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas

E.

Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem mengambil panas 

 Jawab :  E

 Pada reaksi endoterm terjadi penurunan suhu , system menyerap panas .

T

25 0C

U

15 0C

V

25 0C

W

45 0C

R

25 0C

S

20 0C

P

25 0C

Q

35 0C

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        13

26.

Data energi ikatan rata-rata:

C = C : 609 kJ/mol

C ─ H : 412 kJ/mol

H ─ Cl : 426 kJ/mol

C ─ Cl : 326 kJ/mol

C ─ C : 345 kJ/mol

 Besarnya entalpi reaksi : CH 2 = CH 2 + HCl

 CH 3CH 2Cl  adalah .... 

A.

-312 kJ/mol

B.

-48 kJ/mol

C.

+48 kJ/mol

D.

+100 kJ/mol

E.

+312 kJ.mol 

Jawab : B H   H                        H   H

C = C + H - Cl

 H – C – C - Cl  

H   H                       H   H

Kiri ( reaktan )

4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol

1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol  =   609 kJ/mol

1 x H – Cl = 1 x  426 kJ/mol =  426 kJ/mol

Total    =   2683 kJ/mol 

Kanan ( produk )

5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol =  2060 kJ/mol

1 x C ─ C = 1 x  345 kJ/mol =    345 kJ/mol

1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol =    326 kJ/mol

Total     =   2731 kJ/mol 

∆ H = kiri – kanan = ( 2683 – 2731) kJ/mol = - 48 kJ/mol    

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        14

27.

Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g)

 B2A(g) pada beberapa kondisi:

No. [A] M [B] M V (M/det)

1 0,1 0,1 0,02

2 0,2 0,1 0,08

3 0,1 0,2 0,04

 

 Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ...

M/det.

A.

2,5   

B.

5,0

C.

7,5

D.

10,5

E.

12,5 

 Jawab : A 

 Pembahasan : 

V1/V2 =>  [0,1/0,2] x [0,1/0,1] y = 0,02/0,08                [1/2] x = ¼

               X = 2 V1/V3 =>  [0,1/0,1] x [0,1/0,2] y = 0,02/0,04                [1/2 ] y = ½ 

               y = 1

Misalkan laju yang dicari V4   V1 = k [0,1] 2 [0,1]              V4 = k [0,5] 2 [0,5] 

 0,02 = k [0,1] 2 [0,1]              V4   = k [0,5] 2 [0,5] 

 V4 = ( 25 x 5 x 0,02) = 2,5 M/det  

   

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        15

28.

Perhatikan gambar ilustrasi berikut: 

Laju reaksi yang dipengaruhi oleh konsentrasi  terdapat pada erlenmeyer nomor... .  A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (1) dan (5) D.   (2) dan (4) E.   (3) dan (5)  

Jawab : B ( jelas ), faktor yang lain dibuat sama.  

29.

Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :

(1)

2SO 2 (g) + O 2 (g)

⇌⇌⇌⇌

 2 SO 3 (g)  ; ∆H = – 197,8 kJ

(2)

COCl 2 (g)

⇌⇌⇌⇌

 CO 2 (g) + Cl 2 (g) ; ∆H = +108,3 kJ

(3)

H2 (g) + ½ O 2 (g)

⇌⇌⇌⇌

  H2O (g)  ; ∆H = – 242 kJ

(4)

2NO (g)

⇌⇌⇌⇌

 N2 (g) +  O 2 (g)  ; ∆H = - 180,4 kJ  

Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya diperbesar, terjadi pada reaksi ... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (1) dan (4)  D. (2) dan (4) E.  (3) dan (4) 

Jawab : B 

Pembahasan : 

Suhu diturunkan , kesetimbangan bergeser ke arah ∆H negatif ( eksoterm ) Tekanan dipebesar, begeser ke arah koefisian reaksi lebih kecil   

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        16

  P N2O4

30.

Sebanyak 1 mol N 2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO 2(g). Jika

tekanan total campuran gas adalah 6 atm, maka harga Kp reaksi: 

 N2O4(g)  ↔   2NO 2(g) pada suhu itu adalah.... 

A.

⅟8

B.

¼

C.

1

D.

8

E.

16 

 Jawab : D  

   N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol

            N2O4(g)  ↔   2NO 2(g)

 Mula    :    1   mol             -

 Reaksi  :    0,5 mol           1 mol

     Setimbang  :    0,5 mol           1 mol 

 Mol total saat setimbang = 1,5 mol

 P NO 2  = 1/1,5  x  P total = 1/1,5  x  6 atm  =  4 atm

     PN 2O4 = 0,5/1,5  x P total = 0,5/1,5 x 6 atm = 2 atm 

 Kp =  P2NO       =   42/2 = 8

         

31.

Diantara persamaan reaksi berikut: 

1.

NaOH (aq) + HCl(aq) 

 NaCl (aq) + H 2O (l)

2.

Zn(s) + CuSO 4 (aq)

 ZnSO 4 (aq) + Cu(s)

3.

Pb(s)  +  PbO 2(s)  + 2H 2SO 4(aq)

  2PbSO 4(aq)  +  2H 2O(l)

4.

 Pb(NO 3)2 (aq) + 2 KI(aq) 

 PbI 2 (s)  + 2 KNO 3 (aq) 

 yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah....

A.

1 dan 2

B.

1 dan 3

C.

2 dan 3

D.

2 dan 4

E.

3 dan 4 

Jawab : C

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        17  

32.

Perhatikan gambar sel volta berikut ini:  Jika E o Ag = +0.80 volt dan E o Cu = +0.34 volt, maka

pernyataan yang benar adalah....

A.

Anode Cu, katode Ag

B.

katode – anode +

C.

anode Ag katode Cu

D.

Elektron mengalir dari katode ke anode

E.

Menghasilkan potensial sel +1,14 Volt 

      Jawab : A

  Pembahasan

    Jika E o Ag = +0.80 volt  >  Eo Cu = +0.34 volt, maka 

         Reduksi                  oksidasi

                Katode (+)              anode (-)

  E sel = 0,8 V – 0,34 V = + 46 volt 

33.

 Perhatikan gambar elektrolisis berikut:

 Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada

katode adalah….

A.

2H 2O(l)  +  2e 

  H2(g)  +  2OH -(aq)

B.

Ag+(aq)  +  1e 

  Ag(s)

C.

Ag(s) 

 Ag+(aq)  +  1e  

D.

2H 2O(l)  

 O2(g)   +  4H +(aq)  +  4e

E.

2NO 3-(aq)  

 N2(g)    +  3O 2(g)    +  6e

Jawab : B 

Pembahasan :

              K      A

AgNO 3

 

 Ag + + NO 3- K =  Ag +(aq)  +  1e 

Ag(s)   (reduksi )

A = 2H 2O(l)  

 O2(g)   +  4H +(aq)  +  4e ( oksidasi )  

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        18

34.

Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO 4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930 detik. Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol)

A.

0,56 liter

B.

1,12 liter

C.

6,72 liter

D.

11,20 liter

E.

22,40 liter 

 Jawab : B 

 Pembahasan :

 

 Jumlah arus  = i x t /96500 = 5 x 1930/96500   Faraday = 5 x 0,02 = 0,1 F

 Reaksi di katoda =  2 H 2O  + 2 e

  2 OH - + H 2

       1 F  setara dengan 1 mol elektron        

 0,1 F setara dengan 0,1 mol elektron

    Berdasarkan perbadingan koefisien 

       Sehingga didapat mol gas H 2 = ½ x mol e = ½ x 0,1 mol = 0,05 mol  Jadi Volume gas H 2 (STP ) = 0,05 mol x 22,4 L/mol = 1,12 L 

35.

Diketahui potensial reduksi:       Fe 2+ (aq )  + 2e →Fe( s)       E° = –0,44 volt

      Cu 2+ (aq ) + 2e →Cu( s)       E° = +0,34 volt

      Zn 2+ (aq ) + 2e →Zn( s)       E° = –0,76 volt

      Mg 2+ (aq ) +2e →Mg( s)     E° = –2,37 volt

         Sn 2+ (aq ) + 2e →Sn( s)        E° = –0,14 volt

 Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah....

A.

Sn

B.

Zn

C.

Mg

D.

Cu dan Mg

E.

Mg dan Zn

Jawab : E 

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        19

Pembahasan 

Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan besi dengan metode perlindungan katodik adalh

logam yang memiliki potensial reduksi lebih kecil atau yg terletak dosebelak kiri Fe dalam deret volta. 

36.

Batuan yang mengandung kalsium adalah….

A.

Karnalit dan dolomite

B.

Magnetit dan kriolit

C.

Bauksit dan kriolit

D.

Gypsum dan dolomit

E.

Pirit dan bauksit

  Jawab : D 

 Pembahasan :

 Gypsum : CaSO 4

 Dolomit : CaCO 3. MgCO 3  

37.

Berikut ini ciri – ciri  unsur  

1.

elektron valensi unsurnya 7

2.

oksidanya dalam air bersifat asam

3.

digunakan sebagai tambahan pasta gigi

4.

asamnya digunakan untuk melarutkan kaca 

Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur  .... A. Fluorin B. Klorin C. Bromin D. Iodin E. Astatin Jawab : A 

38.

Reaksi yang menghasilkan partikel beta (β) adalah...

A.

8O17   →  8O16   +   …..

B.

6C13   →  5B13       + …..

C.

13 Al 26    → 11 Na 24      + …..

D.

92 U238   →   90 Th 234    +  …..

E.

6C14  →  7B14          + …..    Jawab : E  

 A. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        20

39.

Logam aluminium dibuat dari bijih bauksit melalui tahapan pelarutan, pemurnian dan elektrolisis.

Persamaan reaksi pembuatan logamnya adalah sebagai berikut: 

  Al 2O3(s)

  2Al 3+ (l)  +  3O 2-(l)

  Katode : 2Al 3+  +  6e

  2Al

  Anode : 3O 2-

  3/2  O 2  +  6e

     Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama….

A.

Hall – Herault

B.

Down

C.

Deacon

D.

Wohler

E.

Frasch    Jawab : A 

40.

Pasangan yang tepat tentang unsure/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan sehari-

hari adalah….

 Unsur Proses pembuatan Kegunaan

A Aluminium Tanur tinggi Peralatan rumah tangga

B Besi

Hall – Herault 

Bahan bangunan

C Asam sulfat Frasch Obat-obatan

D Belerang Proses kontak pelarut

E Magnesium

Down 

Antasida 

 Jawab : Tidak ada yang tepat, kecuali jika Dwn diganti dg Dow

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        1

PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA DINAS PENDIDIKAN MUSYAWARAH KERJA KEPALA SEKOLAH SMA Sekretariat : SMA Negeri 70 Jakarta Jalan Bulungan No. 1C, Jakarta Selatan - Telepon (021) 7222667, Fax (021) 7221343  

SOAL DAN KUNCI  

TRY OUT UJIAN NASIONAL 

 Mata Pelajaran : KIMIA  Program Studi : Ilmu Pengetahuan Alam [IPA]  Hari / Tanggal : Selasa, 13 Maret 2012  Waktu : 10.00 – 12.00 WIB 

Petunjuk Umum 1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan menggunakan pensil 2B. 2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini. 3. Jumlah soal 40 (empat puluh ) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban. 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya. 5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung  lainya. 7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out. 8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan. 

Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat!

1.

Atom klorin (Cl) memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Dalam ion Cl - terdapat …

A.

17 proton, 17 elektron, 18 neutron

B.

18 proton, 17 elektron, 18 neutron

C.

16 proton, 17 elektron, 18 neutron

D.

17 proton, 18 elektron, 18 neutron

E.

17 proton, 16 elektron, 18 neutron

Jawab : D  

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        2

2.

Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus

molekul, bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah… 

 Rumus Molekul Bentuk Molekul Jenis Kepolaran A BCl 3 Trigonal Planar Polar B NH 3 Piramida trigonal Polar C H2O Linier Polar D BeCl 2 Bentuk V Non polar     E CCl 4 Tetra Hedral Polar 

Jawab : B

Pada NH 3  --- >  PEI = 3, PEB = 1 

3.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d 5 4s 2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak

pada ….

A.

golongan II A, periode 4

B.

golongan II B, periode 4

C.

golongan VII B, periode 4

D.

golongan VII A, periode 4

E.

golongan VIII B, perode 4

Jawab : C

4.

Asam klorida (HCl) mempunyai Mr yang lebih tinggi dibandingkan asam fluoride (HF), tetapi HCl

mempunyai titik didih yang lebih rendah dibandingkan HF. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut

adalah…. 

A.

HF lebih polar dari pada HCl

B.

HCl lebih polar dari pada HF

C.

Kekuatan asam HF lebih lebih lemah dari pada HCl

D.

Antar molekul HF terdapat ikatan hidrogen

E.

Kekuatan asam HCl lebih lebih kuat dari pada HF

Jawab : D

Adanya ikatan hydrogen antar molekul menyebabkan  Td makin tinggi.  

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        3

5.

Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:

No Percobaan Massa Besi (gram) Massa Belerang (gram) Massa Sisa (gram) 1 7 A 0 2 B 14 2 3 32 16 C

   Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah…  gram A. 4; 21 dan 4

B.

8; 35 dan  4 

C.

8; 28 dan  4

D.

10; 35 dan  4

E.

10; 28 dan  4 

Jawab : A

6.

Soda kue (natrium bikarbonat) jika dipanaskan bersama dengan adonan kue akan menghasilkan gas CO 2

yang berfungsi mengembangkan adonan kue, natrium karbonat dan uap air. Persamaan reaksi yang tepat

adalah…. 

A.

NaHCO 3(s)

→

NaCO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(l)

B.

2NaHCO 3(s)

→

Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(l)

C.

Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(l)

→

 NaHCO 3(s)

D.

Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(l)

→

 2NaHCO 3(s)

E.

2NaHCO 3 (s)

→

Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + 2H 2O(l) 

Jawab : B 

7.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini!

    

 Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Jawab : B   

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        4

8.

Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut:

Indikator Trayek pH Perubahan Warna

Warna Larutan Sampel A Sampel B Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning kuning jingga Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru hijau hijau Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Tidak berwarna 

Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 8,3  dan  4,2 ≤ pH ≤ 6,3

B.

6,0 ≤ pH ≤ 7,6   dan  6,0 ≤ pH ≤ 8,3

C.

6,3 ≤ pH ≤ 7,6  dan  6,0 ≤ pH ≤ 6,3

D.

6,0 ≤ pH ≤ 8,3  dan 6,0 ≤ pH ≤ 6,3

E.

6,3 ≤ pH ≤ 8,3   dan  6,0 ≤ pH ≤ 8,3

Jawab : C

       6,3 ------------------  >

     6 -------------7,6

    

 

--------------------8,3  

     4,2 ---------------   6,3

              6 ------------------7,6

        < ------------------------------8,3

 

9.

Sebanyak 10 mL larutan basa lemah MOH 0,1 M ditambah air sehingga volumenya menjadi 1000 mL. Jika Kb = 1 x 10 -5, pH larutan berubah dari….

A.   13 menjadi 11            B.   13 menjadi 10  C.   11 menjadi 10         D.   11 menjadi 9   E.   11 menjadi 6 

Jawab : C 

[OH -  ] = V Kb x Mb = V 10 -5 x 10 -1 = 10 -3 pOH = 3 pH = 14 – 3 = 11 

Pengenceran =   V1 . M1 = V2 . M2     10 . 0,1 = 1000. M2     M2 = 0,001 M = 10 -3 M 

 [OH -  ] = V Kb x Mb = V 10 -5 x 10 -3 = 10 -4 pOH = 4 pH = 10

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        5

10.

Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label

botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH

0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh

data sebagai berikut :

Percobaan Volume larutan HCl (mL) Volume larutan NaOH  (mL)

1 10 17 3 10 18 4 10 17 

Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah .... A. 0,0173 M B. 0,017 M C. 0,018 M D. 0,17 M E. 0,18 M Jawab : D 

NaOH terpakai = 17,33 mL 

Va x Ma = Vb x Mb  

11.

Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:

No

Penambahan larutan pH larutan 0,1 M Larutan mula-mula K L M N O 1 pH mula-mula 7,25 5,02 1,50 9,01 13,30 2 Di tambah sedikit HCl 2,55 4,98 1,50 8,99 10,75 3 Di tambah sedikit NaOH 12,35 5,05 3,35 9,02 13,55 4 Di tambah air 7,25 5,02 1,50 9,01 12,50     Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. K dan L B. K dan M C. L dan N D. L dan O E. N dan O Jawab : C 

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        6

12.

Data yang menunjukkan garam terhidrolisis parsial dan bersifat basa adalah...

 Senyawa

Lakmus Merah Biru A NH 4CN Biru Biru B CH 3COO NH 4 Merah Merah C NaCN Biru Biru D NH 4Cl Merah Merah E NaCl Merah Biru 

 Jawab : C

  Senyawa

Pem bentuknya Asam Basa A NH 4CN Lemah Lemah B CH 3COO NH 4 Lemah Lemah C NaCN Lemah Kuat D NH 4Cl Kuat Lemah E NaCl Kuat kuat  

13.

Dalam 4 wadah terdapat masing-masing 10 mL larutan Ba 2+ , Pb 2+ , Ni 2+ , dan Sr 2+  yang konsentrasinya 1 x 10 -4 M. Ke dalam masing-masing wadah tersebut ditambahkan 10 mL H 2C2O4 1 x 10 -4 M. Jika Ksp BaC 2O4 = 2,3 x 10 -8; NiC 2O4 = 4 x 10 -10 ; PbC 2O4 = 4,8 x 10 -10 ; SrC 2O4 = 1,6 x 10 -7; senyawa yang mengendap adalah….

A.

BaC 2O4  dan  SrC 2O4 

B.

BaC 2O4  dan  PbC 2O4 

C.

NiC 2O4  dan  PbC 2O4 

D.

NiC 2O4  dan  SrC 2O4 

E.

SrC 2O4  dan  PbC 2O4 

Jawab : C

Karena tipe nya sama, volume serta konsentrasinya sama, maka pilih saja yang Ksp nya paling

kecil

14.

Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air pada suhu 20 oC adalah 17,5 mmHg.

Maka  tekanan uap larutan adalah….mmHg

A.

3,5

B.

14

C.

17,5

D.

17,7

E.

21

JAWAB : B 

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        7

∆ P = X t . P o  = 0,2 . 17,5 mmHg = 3,5 mmHg

P larutan = 17,5 mmHg – 3,5 mmHg = 14 mmHg  

15.

Dari diagram P-T H 2O berikut, perubahan titik beku

larutan ditunjukkan oleh….

A.

A dan B

B.

B dan C

C.

G dan H

D.

I dan J

E.

D dan E 

Jawab : C 

16.

Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut:

1.

H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS

2.

Sol logam dibuat dengan cara busur bredig

3.

Larutan AgNO 3 diteteskan ke dalam larutan HCl

4.

Larutan FeCl 3 diteteskan ke dalam air mendidih

5.

Agar-agar dipeptisasi dengan air 

Contoh pembuatan koloid dengan cara dispersi adalah…. A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 3 dan 5 E. 2, 4 dan 5  

Jawab :  anulir 

Kondensasi : 3, 4 Dispersi : 1,2,5 

17.

Berikut ini beberapa sifat koloid:

1.

Dialysis

2.

Koagulasi

3.

Adsorbsi

4.

Efek tyndall

5.

Koloid pelindung 

Proses penjernihan air yang mengandung lumpur dan zat warna merupakan penerapan sifat koloid berturut-turut adalah…. A. 1 dan 3 B. 2 dan 3 C. 3 dan 2 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Jawab : B 

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        8

18.

Senyawa organik C 4H10 O tidak dapat bereaksi

dengan logam natrium, dan jika direaksikan

dengan HI menghasilkan metil iodida dan 1-

propanol. Senyawa organik tersebut adalah … 

Jawab : C 

C4H10 O mengikuti rumus C nH2n+2 O ,

kemungkinannya eter atau alkohol. 

Bereaksi dengan Na ciri dari alkohol.Tdak

bereaksi dengan Na : ciri dari eter. 

Eter + HI -

 CH 3I + CH 3 – CH 2 – CH 2 – OH, maka eternya adalah CH 3 – CH 2 – CH 2 – O-CH 3 

19.

Di antara senyawa karbon berikut, yang memiliki isomer geometri adalah....        

 

  Jawab : A

 Syarat suatu senyawa memiliki isomer geometri adalah :

1.

 memiliki ikatah rangkap 2 ( alkena ).

2.

Atom C yag berikatan rangkap tidak boleh mengikat gugus yang sama 

 A                 D

        C = C 

  B                 E

A ≠ B

D ≠  E

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        9

20.

Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...

 Senyawa Kegunaan A CF 2Cl 2 Desinfektan B CHCl 3 Pembius C CHI 3 Refrigerant D CH 3CO OH Pengawet E C6H5CO OH Antiseptik

 

 Jawab : B 

21.

Reaksi adisi antara 1-propena dengan asam bromida (HBr) menghasilkan senyawa….

A.

bromo propana

B.

1-bromo propena

C.

2 – bromo propena

D.

2 – bromo propana

E.

Propil bromide 

Jawab : D 

CH 2 = CH – CH 3 + HBr

 

  CH 3 – CHBr – CH 3    

22.

Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat:

 

memerahkan lakmus biru

 

digunakan sebagai bahan pengawet

 

terdapat ikatan hidrogen antar molekulnya 

 Diperkirakan senyawa tersebut memiliki rumus struktur....

 Jawab : B

 Fenol dan asam benzoat bersifat asam lemah      

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        10

23.

Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah....

 Polimer Monomer Reaksi Kegunaan A Teflon Etilen Kondensasi Zat anti lengket B Protein Asam amino Adisi Pembangun sel C Karbohidrat Glukosa kondensasi Sumber energi D PVC Vinil klorida Kondensasi Pipa air E Karet alam Isopren kondensasi Ban mobil

 

 Jawab : C

24.

Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri:

1.

memiliki gugus fungsi aldehid

2.

dapat bereaksi positif dengan larutan fehling maupun tollens

3.

banyak terdapat dalam susu  

Diperkirakan senyawa tersebut adalah .... A. galaktosa  B. glukosa           C. fruktosa            D. maltosa          E. laktosa 

Jawab : E 

Laktosa adalah gula susu 

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        11

25.

Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:           

 Eksoterm ( suhu naik) :  P dan V

 

        Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... . A. Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas B. Zat R bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas C. Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena selisih suhunya sama D. Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem melepaskan panas E. Zat R dan zat T bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas 

Jawab : D  

26.

Data energi ikatan rata-rata:

C

═

 C : 609 kJ/mol

C

─

 H : 412 kJ/mol

H

─

 Cl : 426 kJ/mol

C

─

 Cl : 326 kJ/mol

C

─

 C : 345 kJ/mol 

 Besarnya entalpi reaksi : CH 2=CH — CH 3+ HCl

 

 CH 3CH(Cl) CH 3  adalah .... 

A.

+312 kJ.mol

B.

+100 kJ/mol

C.

+48 kJ/mol

D.

-48 kJ/mol 

E.

-312 kJ/mol Jawab : D

T

25 0C

U

15 0C

V

25 0C

W

45 0C

R

25 0C

S

20 0C

P

25 0C

Q

35 0C

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        12 

     H   H                        H   H

     C = C + H - Cl

 H – C – C - Cl  

     H   H                       H   H

   Kiri ( reaktan )

 4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol

       1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol  =   609 kJ/mol

1 x H – Cl = 1 x  426 kJ/mol =  426 kJ/mol

Total    =   2683 kJ/mol 

Kanan ( produk )

5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol =  2060 kJ/mol

1 x C ─ C = 1 x  345 kJ/mol =    345 kJ/mol

1 x C ─ Cl = 1 x 326 kJ/mol =    326 kJ/mol

Total     =   2731 kJ/mol 

∆ H = kiri – kanan = ( 2683 – 2731) kJ/mol = - 48 kJ/mol  

27.

Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi: A(g) + 2B(g)

 B2A(g) pada beberapa kondisi: No. [A] M [B] M V (M/det)

1 0,1 0,1 0,1

2 0,2 0,1 0,4

3 0,1 0,2 0,2 Jika [A] dan [B] masing-masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju reaksi (V) pada saat itu adalah ... M/det. A. 5,0 B. 7,5 C. 10,5 D. 12,5 E. 39,0 Jawab : D 

28.

Perhatikan gambar ilustrasi berikut: Laju reaksi yang dipengaruhi oleh suhu  terdapat pada erlenmeyer nomor... . 

A.

(1) dan (2)

B.

(1) dan (3)

C.

(1) dan (5)

D.

(2) dan (4)

E.

(3) dan (5)   Jawab : E 

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        13

  P N2O4

29.

Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : (1) 2SO 2 (g) + O 2 (g)

⇌⇌⇌⇌

 2 SO 3 (g)  ; ∆H = – 197,8 kJ

(2)

COCl 2 (g)

⇌⇌⇌⇌

 CO 2 (g) + Cl 2 (g) ; ∆H = +108,3 kJ

(3)

H2 (g) + ½ O 2 (g)

⇌⇌⇌⇌

  H2O (g)  ; ∆H = – 242 kJ

(4)

2NO (g)

⇌⇌⇌⇌

 N2 (g) +  O 2 (g)  ; ∆H = - 180,4 kJ  

 Untuk mendapatkan hasil reaksi yang lebih banyak bila suhu diturunkan dan tekanan sistemnya diperbesar, terjadi pada reaksi ... A.   (1) dan (2) B.   (1) dan (3) C.   (1) dan (4)  D.   (2) dan (4) E.   (3) dan (4) Jawab : B 

30.

Sebanyak 1mol N 2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terurai membentuk NO 2(g). Jika tekanan total campuran gas adalah 12 atm, maka harga Kp reaksi: 

 N2O4(g)  ↔   2NO 2(g) pada suhu itu adalah.... 

A.

⅟8

B.

¼

C.

1

D.

8

E.

16 Jawab : E 

     N2O4 yang terurai adalah 50% = 50% x 1 mol = 0,5 mol

            N2O4(g)  ↔   2NO 2(g)

 Mula    :    1   mol             -

 Reaksi  :    0,5 mol           1 mol

       Setimbang  :    0,5 mol           1 mol 

 Mol total saat setimbang = 1,5 mol

 P NO 2  = 1/1,5  x  P total = 1/1,5  x  12 atm  =  8 atm

      PN 2O4 = 0,5/1,5  x P total = 0,5/1,5 x 12 atm =4 atm 

 Kp =  P2NO 2       =   82/4 = 16  

31.

Diantara persamaan reaksi berikut:  1. Pb(s)  +  PbO2(s)  + 2H 2SO 4(aq)

  2PbSO 4(aq)  +  2H 2O(l)

2.

Pb(NO 3)2 (aq) + 2 KI(aq) 

 

 PbI 2 (s)  + 2 KNO 3 (aq)

3.

NaOH (aq) + HCl(aq) 

 NaCl (aq) + H 2O (l)

4.

Zn(s) + CuSO 4 (aq)

 ZnSO 4 (aq) + Cu(s)

 yang merupakan persamaan reaksi redoks adalah.... A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Jawab : B

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        14 

32.

Perhatikan gambar sel volta berikut ini:  Jika E o Ag = +0.80 volt dan E o Zn = -0,76 volt, maka pernyataan yang benar adalah.... A. Anode Zn, katode Ag B. katode – anode + C. anode Ag katode Zn D. Elektron mengalir dari katode ke anode E. Menghasilkan potensial sel +0,04 volt. Jawab : A 

33.

Perhatikan gambar elektrolisis berikut:

 Jika digunakan electrode karbon, maka reaksi yang terjadi

pada anode adalah….

A.

2H 2O(l)  +  2e 

  H2(g)  +  2OH -(aq)

B.

Ag+(aq)  +  1e 

  Ag(s)

C.

Ag(s) 

 Ag+(aq)  +  1e  

D.

2H 2O(l)  

 O2(g)   +  4H +(aq)  +  4e

E.

2NO 3-(aq)  

 N2(g)    +  3O 2(g)    +  6e

Jawab : D

34.

Arus listrik 5 ampere dialirkan ke dalam larutan Na2SO 4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 1930 detik. Volume gas yang dihasilkan di anode pada (0 oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter

Jawab : A

35.

Diketahui potensial reduksi: Fe 2+ (aq )  + 2e →Fe( s)       E° = –0,44 volt  Mg 2+ (aq ) +2e →Mg( s)      E° = –2,37 volt

Cu 2+ (aq ) + 2e →Cu( s)       E° = +0,34 volt   Sn 2+ (aq ) + 2e →Sn( s)        E° = –0,14 volt

Zn 2+ (aq ) + 2e →Zn( s)       E° = –0,76 volt

 Logam yang dapat digunakan untuk mencegah perkaratan pada besi adalah.... A. Cu dan Mg B. Mg dan Zn C. Sn D. Zn E. Cu Jawab : B 

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        15

36.

Batuan yang mengandung magnesium adalah…. A. Karnalit dan dolomit B. Magnetit dan dolomite  C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan karnalit E. Pirit dan bauksit

   Jawab : A 

37.

Berikut ini ciri – ciri  unsur   

 

Merupakan unsur periode ketiga

 

oksidanya dalam air bersifat amfoter

 

digunakan sebagai perkakas rumah tangga

 

Terdapat dalam bijih bauksit 

 Sifat-sifat tersebut dimiliki oleh unsur  ....

A.

Natrium

B.

Magnesium

C.

Aluminium

D.

Silikon

E.

Sulfur 

Jawab : C  

38.

Reaksi yang menghasilkan partikel positron adalah... A. 8O17   →  8O16   +   ….. B. 6C13   →  5B13       + ….. C. 13 Al 26    → 11 Na 24      + ….. D. 92 U238   →   90 Th 234    +  ….. E. 6C14  →  7B14          + ….. 

Jawab : B 

39.

Logam besi dibuat dari bijih besi melalui reaksi: 

Fe 2O3(s)  + CO(g)

 Fe 3O4(s)  +  CO 2(g) Fe 3O4(s)  +  CO(g)

FeO(s)  +  CO 2(g)

FeO(S)  +  CO(g)

Fe(s)  +  CO 2(g) 

     Proses pembuatan unsur tersebut dikenal dengan nama….

A.

Hall – Herault

B.

Tanur tinggi

C.

Deacon

D.

Wohler

E.

Frasch Jawab : B 

 B. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        16

40.

Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan sehari- hari adalah…. 

 Unsur Proses pembuatan Kegunaan A Aluminium Hall – Herault Peralatan rumah tangga B Besi Proses kontak Bahan bangunan C Asam sulfat Tanur tinggi Obat-obatan D Belerang Down pelarut E Magnesium Frasch Antasida 

 Jawab : A

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        1

PEMERINTAH PROVINSI DAERAH KHUSUS IBUKOTA JAKARTA DINAS PENDIDIKAN MUSYAWARAH KERJA KEPALA SEKOLAH SMA Sekretariat : SMA Negeri 70 Jakarta Jalan Bulungan No. 1C, Jakarta Selatan - Telepon (021) 7222667, Fax (021) 7221343 

PEMBAHASAN  

TRY OUT UJIAN NASIONAL 

 Mata Pelajaran : KIMIA  Program Studi : Ilmu Pengetahuan Alam [IPA]  Hari / Tanggal : Selasa, 13 Maret 2012  Waktu : 10.00 – 12.00 WIB 

Petunjuk Umum 1. Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Try Out Ujian Nasional (LJTOUN) yang tersedia dengan menggunakan pensil 2B. 2. Tersedia waktu 120 menit untuk mengerjakan paket TO UN ini. 3. Jumlah soal 40 (empat puluh ) butir, pada setiap butir terdapat 5 (lima) pilihan jawaban. 4. Periksa dan bacalah soal-soal sebelum Anda menjawabnya. 5. Laporkan kepada Pengawas Try Out apabila terdapat soal yang kurang jelas, rusak, atau tidak lengkap. 6. Tidak diizinkan menggunakan kalkulator, HP, tabel matematika, atau alat bantu hitung  lainya. 7. Periksa pekerjaan Anda sebelum diserahkan kepada Pengawas Try Out. 8. Lembar soal boleh dicoret-coret untuk mengerjakan perhitungan. 

Pilihlah satu jawaban yang menurut Anda paling tepat!

1.

Atom magnesium (Na) memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 23. Dalam ion Na + terdapat … A. 12 proton, 12 elektron, 12 neutron B. 12 proton, 10 elektron, 12 neutron C. 12 proton, 13 elektron, 12 neutron D. 11 proton, 10 elektron, 12 neutron E. 10 proton, 120 elektron, 12 neutron 

Jawab : D 

 Pembahasan 

P = 11, e = 11 – 1 = 10, n = 23 – 11 = 12            

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        2

O

X

OX

2.

Jika diketahui nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17, pasangan yang tepat antara rumus molekul,  bentuk molekul dan jenis kepolaran ikatannya adalah…. 

 Rumus Molekul Bentuk Molekul Jenis Kepolaran A BCl 3 piramidal Non polar B NH 3 Segitiga Sama Sisi Non Polar C H2O Bentuk V Polar D BeCl 2 Linier polar E CCl 4 Tetra Hedral Polar 

Jawab : C 

 Pembahasan :    H2O, atom pusat adalah atom O, konfigurasi eleketronnya = 2, 6 

  PEI = 2 ( dari rumus molekulnya )   PEB = ( electron valensi atom pusat – PEI ) /2 = ( 6-2)/2 = 2 

Bentuk molekul = huruf V , bersifat polar ( ada PEB )   

3.

Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron (Ar) 3d 5 4s 2. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada …. A. golongan IIA, periode 4 B. golongan II B, periode 4 C. golongan V B, periode 4 D. golongan VII A, periode 4 E. golongan VII B, perode 4 Jawab = E 

4.  Jenis ikatan dalam NH 4Cl  adalah . . . .

A.

kovalen

B.

ion dan kovalen 

C.

ion dan kovalen koordinat 

D.

kovalen dan kovalen koondinat

E.

ion, kovalen, dan kovalen koordinat Jawab : E 

Pembahasan : 

Antara ion NH 4+ dan ion Cl - : ilatan ion Dalam ion NH 4+ terdapat ikatan kovalen dan kovalen koordinat 

                  H              + 

     H N  H 

            H                                                     Kovalen koordinat  

                    Kovalen 

OX

O

O

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        3 

5.  Perbandingan massa besi dan belerang dalam FeS adalah 7 : 4, bila terdapat data sebagai berikut:

No Percobaan Massa Besi (gram) Massa Belerang (gram) Massa Sisa (gram)

1 28 A 0 2 B 10 2 3 35 16 C 

 Maka massa A, B dan C berturut-turut yang benar adalah… .. gram

A.

14   ; 22 dan 7

B.

16   ; 14 dan  7 

C.

14   ; 28 dan  4

D.

10   ; 35 dan  4

E.

16   ; 30 dan  4  Jawab : B  

6.

Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara  adalah …. A. C( s)  +  O 2 (g)  

─

>   2CO ( g ) 

B.

4 Al ( s ) + 2 O 2 (g)  

─

>  2Al 2O3 ( s)

C.

2 Na ( s ) +  O 2 (g)   

─

>  2Na 2O( g )

D.

4 NH 3 ( g ) + 5O 2 (g)  

─

>  4NO ( g ) +6H 2O( g )

E.

Al 2O3 ( s)  + H 2SO 4 (l )   

─

>  Al 2 (SO 4)3 ( aq) + H 2O(l)

 Jawab : D 

7.

Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini! 

 Larutan yang bersifat non elektrolit dan elektrolit lemah berturut-turut adalah .... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5        Jawab : D atau E

8.

Dari hasil pengujian terhadap sampel air limbah A dan B dengan beberapa indikator asam-basa, diperoleh data sebagai berikut:

Indikator Trayek pH Perubahan Warna

Warna Larutan Sam pel A Sampel B Metil Merah 4,2 – 6,3 Merah - kuning jingga Kuning Brom Tymol Biru 6.0 – 7,6 Kuning - Biru kuning Biru Phenolphtalein 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Merah Tidak berwarna Merah

  Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 6,3  dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. ≥ 10,0  dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 C. ≤ 10,0  dan  7,6 ≤ pH ≤ 8,3 D. 4,2 ≤ pH ≤ 6,0  dan ≥ 10,0 E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3  dan  ≤ 10,0 

 Jawab : D   

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        4

   9. Sebanyak 1 mL  larutan  asam lemah HX  0,1 M ditambah  air  sehingga volumenya menjadi 10 L.  Jika Ka = 1 x 10 -5, pH larutan berubah dari…. A.  1 menjadi 3            B.  1 menjadi 4  C.  3 menjadi 4          D.  3 menjadi 5  E.  3 menjadi 8 Jawab : D 

10.

Sekelompok siswa melakukan percobaan untuk menentukan molaritas larutan HCl yang tulisan pada label botolnya kurang jelas, dengan cara titrasi. Titrasi dilakukan dengan menggunakan larutan standar NaOH 0,10 M sampai terbentuk warna merah muda dengan indikator fenolftalein. Dari titrasi tersebut diperoleh data sebagai berikut : Percobaan Volume larutan HCl (mL) Volume larutan NaOH  (mL) 1 10 9,5 3 10 9,6 4 10 9,4  Konsentrasi larutan HCl yang tertulis pada label botol tersebut adalah ....

A.

0,0425 M

B.

0,0430 M

C.

0,0450 M

D.

0,0900 M

E.

0,0950 M  Jawab : E             10 x Ma = 9,5 x 0,1       Ma = 0,95/10 = 0,095 M 

11.

Sekelompok siswa melakukan percobaan terhadap larutan dengan data hasil percobaan sebagai berikut:

No

Penambahan larutan pH larutan 0,1 M Larutan mula-mula A B C D E 1 pH mula -mula 5,00 7,35 1,50 9,01 13 ,30 2 Di tambah sedikit HCl 4,98 2,55 1,50 8,95 10,75 3 Di tambah sedikit NaOH 5,0 5 12 ,35 3,3 5 9,02 13 ,95 4 Di tambah air 5,02 7,25 1,50 9,01 12,50  Dari data tersebut yang terrmasuk larutan yang bersifat buffer (penyangga) adalah... A. A dan B B. A dan C C. A dan D D. B dan E E. D dan E    Jawab :  C 

 Larutan penyagga : pH nya tidak berubah pada penambahan sedikit asam atau basa dan pengenceran.

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        5

12.

Tabel dibawah ini yang menunjukkan larutan garam terhidrolisis total  adalah...     

   

       Jawab : B    Pembahasan :  Garam yang terhidrolisis total adalah garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah.  

13.

Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X 2+ , Y 2+ ; Dan Z 2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Kedalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut: Ksp X(OH) 2 = 2,8 × 10 –10

Ksp Y(OH) 2 = 4,5 × 10 –11

Ksp Z(OH) 2 = l,6 × 10 –14

 Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A.  X(OH) 2 B.  Y(OH) 2 C.  Z(OH)2 D.  X(OH) 2dan Y(OH) 2 E.  Y(OH) 2 dan Z(OH) 2 Jawab : C 

Endapan akan terjadi jika : Q > Ksp

Jika diasumsikan bahwa NaOH yang ditambahkan adalah padat maka volume larutan tidak berubah, maksudnya konsentrasi ion pada awal reaksi sama dengan konsentrasi sebelum penambahan NaOH.

Disebabkan Molaritas ionnya sama , maka cukup dicari satu harga Q saja:

pH akhir = 8 maka pOH = 14-8 = 6

    [OH -] = 1 x 10 -6

Untuk X(OH) 2 ,      Q = [X 2+ ] [OH -]2 = [ 10 -1] [10 -6]2 = 10 -13 

Q < Ksp  X (OH) 2  dan Y(OH) 2 : tidak mengendap

Q > Ksp Z(OH) 2 : mengendap  

14.

Pada suhu 20 °C tekanan uap air jenuh adalah 18 mmHg.  Jika 62 gram glikol ,C 2H4(OH) 2, dicampur    dengan 72 gram air pada suhu tersebut, maka tekanan uap jenuh larutan adalah . . .  (H=1;C=12;O=16) A. 3,6 mm Hg           B. 7,2 mm Hg        C. 14,4 mm Hg    D. 15,0 mm Hg     E. 22,5 mm Hg  Jawab : C 

 Senyawa

Lakmus Merah Biru A NaCN Biru Biru B NH 4CH 3COO Merah Merah C NaCN Biru Biru D NH 4Cl Merah Merah E NaCl Merah Biru

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        6

 Pembahasan :  Mol air = massa/Mr = 72/18  mol = 4 mol  Mol glikol = 62/62  mol = 1 mol  Tekanan uap air ( P o ) = 18 mmHg 

 P = X pelarut Po = 4/(1+4)  x 18 = 72/5  mmHg = 14,4 mmHg     

15.

Perhatikan gambar berikut:     

     A. −8 °C   D. −0,8 °C   B. −4  °C   E. −0,4 °C  C. −2  °C  Jawab : D 

 Pembahasan :     Urea adalah zat non elektrolit :  Penurunan titik beku urea = 2 oC     ∆ Tf = m x Kf     2 = 1 x Kf     Kf = 2 oC / m    Maka untuk larutan NaCl ( elektrolit kuat ) harga i = 2     ∆ Tf = m x Kf x i = 0,2 x 2 x 2 = 0,8  Titik beku naCl 0,2 m = - 0,8 0C    

16. Pembuatan koloid yang tergolong cara dispersi adalah . . . . .  

A.  redoks dan pergantian pelarut    D.  agregasi dan kondensasi B.  peptisasi dan busur Bredig    E.  hidrolisis dan busur Bredig  C.  cara mekanik dan pergantian pelarut Jawab : B 

17. Proses berikut ini berkaitan dengan sifat-sifat koloid, kecuali  . . . .    

A.   penyaringan asap industri      B.   pembentukan delta di muara sungai     C.   desinfeksi air minum dengan menambahkan kaporit  D.  penghilangan bau udara dengan arang  E.   cara kerja mesin cuci darah Jawab : C 

Gambar disamping adalah diagram P -T air dan larutan urea 1 molal. Berdasarkan diagram tersebut dapat diramalkan titik beku larutan NaCl 0,2 m, sebesar….

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        7

18.

Hasil utama adisi HBr pada 3,4-dimetil-2-pentena adalah . . . .  A.   3-bromo-3,4-dimetilpentana  B.   2-bromo-3,4-dimetilpentana  C.   3-bromo-2,3-dimetilpentana D.   4-bromo-2,3-dimetilpentana    E.   1-bromo-3,4-dimetilpentana Jawab : A 

Pembahasan :    

        CH 3  CH 3                                       CH 3  CH 3 

CH 3 – CH = C –  CH – CH 3 + H-Br

 

  CH 3 – CH 2 - C –  CH – CH 3 

             Br   

19.  Senyawa berikut yang berisomer dengan asam butanoat adalah . . . .

A.  etil asetat                         B.   metil etil keton          C.   2-metilpropanal    D.   dietil eter     E.   isobutyl alkohol     Jawab : A 

Pembahasan :  

Etil asetat berisomer fungsi dengan asam butanoat. 

C3H7COOH ( asam butanoat ) , CH 3COOC 2H5 ( etil asetat )  

20.

Pasangan antara senyawa dan kegunaannya yang tepat adalah...  Senyawa Kegunaan A CF 2Cl 2 Antiseptik B CHCl 3 Refrigerant C CHI 3 Pembius D C6H5OH Desinfektan E C6H5CO OH Pe warna 

Jawab : D

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        8

Pembahasan :

Data yang benar :

 Senyawa Kegunaan A CF 2Cl 2 ( Freon ) Refrigerant  ( pendingin ) B CHCl 3 ( kloroform ) Pembius C CHI 3 ( iodoform ) Antiseptik D C6H5OH ( fenol) Desinfektan E C6H5CO OH  asam benzoat ) Pengawet 

21.

Dari reaksi :           dapat terbentuk suatu . . . . 

A.   karbohidrat   D.  alkohol B.   ester   E.  aldehida C.   keton Jawab : B 

Pembahasan : Terjadi reaksi esterifikasi ( pembentuka ester )  

       Asam Propanoat   +        methanol   ---- >  metal propanoat ( ester ) + air 

   22. Suatu senyawa turunan benzena memiliki sifat-sifat:

 

Dibuat dengan cara oksidasi toluena

 

digunakan sebagai bahan pengawet  senyawa dengan cirri-ciri tersebut memiliki rumus struktur....                

  Jawab :  B       Toluene dioksidasi menghasilkan asam benzoat             

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        9  

23.

Pasangan yang tepat antara nama polimer, monomer, jenis reaksi dan kegunaannya adalah.... 

 Polimer Monomer Reaksi Kegunaan A Teflon Tetr a flouroetena adisi Zat anti lengket B Protein Asam amino Adisi Pembangun sel C Karbohidrat Glukosa Adisi Sumber energi D PVC Vinil klorida Kondensasi Pipa air E Karet alam Isopren kondensasi Ban mobil Jawab : A 

Pembahasan : 

Data yang benar :  Polim er Monomer Reaksi Kegunaan A Teflon Tetra flouroetena adisi Zat anti lengket B Protein Asam amino kondensasi Pembangun sel C Karbohidrat Glukosa Kondensasi  Sumber energi D PVC Vinil klorida Adisi Pipa air

E

Karet alam (poli isoprena)

Isoprena Adisi Ban mobil 

24.

Suatu karbohidrat memiliki ciri-ciri:

 

Bersifat optis aktif putar kanan.

 

Tidak dapat mereduksi larutan fehling dan tollens.

 

Dapat mengalami hidrolisis menghasilkan glukosa dan fruktosa  

 

 Diperkirakan senyawa tersebut adalah ....

A.

galaktosa 

B.

glukosa          

C.

sukrosa           

D.

maltosa         

E.

laktosa Jawab : C 

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        10

25.

Proses pelarutan beberapa zat terjadi perubahan suhu sebagai berikut:             

        Pernyataan yang benar dari proses pelarutan tersebut adalah... .

A.

Zat V bersifat endoterm karena sistem melepaskan panas

B.

Zat R bersifat eksoterm karena sistem menyerap  panas

C.

Zat P dan zat T bersifat eksoterm karena suhunya turun

D.

Zat P dan V bersifat eksoterm karena sistem mengambil panas

E.

Zat R dan zat V bersifat eksoterm karena sistem melepas panas  Jawab : E

 Pembahasan :

 Reaksi eksoterm : terjadi kenaikan suhu ( system melepaskan kalor )

 Reaksi endoterm : terjadi penurunan suhu ( system menyerap kalor )

T

25 0C

U

15 0C

V

25 0C

W

45 0C

R

25 0C

S

280C

P A

25 0C

Q

230C

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        11

26.

Diketahui energi ikatan: 

C = C : 612 kJ mol −1 ;  C − C : 348 kJ mol −1;    H − O :463 kJ −1 

C − O : 358 kJ mol −1 ; C − H : 414 kJ mol −1 

Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:

      

 CH 2 = CH 2  +  H 2O  →  CH 3 − CH 2 − OH  adalah . . . .

A.  −309 kJ mol −1    D.   +309 kJ mol −1

B.   −45 kJ mol −1   E.   +355 kJ mol −1

C.

+ 45 kJ mol −1     H   H                        H   H

C = C + H – O 

 H – C – C – O - H

H   H         H            H   H

Kiri ( reaktan )

4 x C – H = 4 x 412 kJ /mol = 1648 kJ/mol

1 x C = C = 1 x 609 kJ/mol  =   609 kJ/mol

2 x H – O = 2 x  463 kJ/mol =   926 kJ/mol

Total    = 3183 kJ/mol 

Kanan ( produk )

5 x C – H = 5 x 412 kJ /mol =  2060 kJ/mol

1 x C ─ C = 1 x  345 kJ/mol =    345 kJ/mol

1 x C ─ O = 1 x 358 kJ/mol =     358 kJ/mol

1 x H – O = 1 x  463 kJ/mol =    463 kJ/mol

Total   =   3226 kJ/mol 

∆ H = kiri – kanan = ( 3183 – 3226) kJ/mol = - 43 kJ/mol  

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        12

27.  Untuk reaksi: A  +  B  →  hasil, ternyata:

1.  Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi  dua kali lebih besar. 2.   Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar. 

      Persamaan kecepatan reaksi tersebut ialah . . . . A.   k [A]     B.  k[A] 2     C.  k [A][B]  D.   k[A] 2[B] 2  E.   k[A][B] 2

Jawab : E 

Pembahasan : 

Terjemahkan kalimat menjadi persamaan : 

1.

Bila konsentrasi awal A dinaikkan jadi dua kali, pada konsentrasi B yang tetap, kecepatan reaksi  dua kali lebih besar.        Jika V 1 = 1 maka V 2 = 2 

             V1        == >           A   X =   1               V2          2A         2 

                                       X = 1 

2.

Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, kecepatan reaksi jadi delapan kali lebih besar.  

Jika V 1 = 1 maka V 2 = 8 

             V1        == >           A   1         B     Y      =   1               V2          2A        2B              8 

                                       y = 2 

   

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        13

28.

Perhatikan gambar ilustrasi berikut: 

 Laju reaksi yang  diduga berlangsung paling cepat  terdapat pada percobaan nomor... .

A.

(1)    

B.

(2)    

C.

(3) D. ( 4) E.  (5) Jawab : E     

29.

Besi pijar dapat bereaksi dengan uap air membentuk gas hidrogen menurut reaksi kesetimbangan, 

   3Fe( s)  +   4H 2O( g)   ⇔  Fe 3O4(s)  +  4H 2(g)       ∆H = −144 kJ

 Konsentrasi kesetimbangan gas hidrogen akan bertambah jika . . . .

A.

Tekanan diperbesar   

B.

Ditambah besi

C.

Digunakan katalis       

D.

Volum diperbesar      

E.

Temperatur dinaikkan Jawab : B 

30.

Sebanyak 1 mol gas SO 3 dipanaskan dalam ruang bervolume 5 liter, membentuk gas SO 2  dan gas O 2,  saat kesetimbangan tercapai diperoleh gas O 2 sebanyak 0,25 mol. Pada keadaan tersebut tetapan kesetimbangan Kc adalah . . . . A. 0,01      B. 0,05      C. 0,25  D. 10,0  E. 20,0  Jawab : B 

Pembahasan : 

               2 SO 3 (g) <-->  2SO 2 (g) + O 2 (g)    Mula2       :      1 mol             -   -              Reaksi       :     0,5 mol         0,5 mol   0,25 mol    Setimbang  : 0,5 mol         0,5 mol    0,25 mol 

    Kc =  [SO 2]2 [O 2]  =  [0,5/5] 2 [0,25/5]   =  0,05      [SO 3]2  [0,5/5] 2      

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        14

31.  Di antara reaksi-reaksi berikut :  

(1)   Zn( s)  +  Sn 2+ (aq )  →  Zn 2+ (aq )  +  Sn( s)  

(2)   2CrO 42−(aq )  +  2H +(aq )  →  Cr 2O72−(aq )  +  H 2O( l)

(3)   Mg( s)  +  2H +(aq ) →  Mg 2+ (aq )  +  H 2(g)

(4)   Ca(OH) 2(aq )  +  CO 2(g) →  CaCO 3(s)  +  H 2O( l) 

 yang merupakan reaksi redoks adalah . . . .

A.

1,2,3, dan 4

B.

1,2 dan 3

C.

1 dan 3

D.

2 dan 4

E.

4 Jawab : C  

32.

Perhatikan gambar sel volta berikut ini: 

 Jika E o Zn = - 0.76 volt dan E o Cu = +0.34 volt, maka pernyataan yang benar adalah.... A. Anode Cu, katode Zn B. Katodenya ( – ) sedangkan anodenya ( + ) C. Potensialnya sel -1,10 Volt D. Potensialnya sel +0,42 Volt E. Potensialnya sel +1,10 Volt        Jawab : E

 Pembahasan :

 Potensial sel = besar – kecil = +0,34 v – (-0,76 ) v = + 1,10 volt  

33.

 Perhatikan gambar elektrolisis berikut: 

 Jika digunakan elektrode karbon, maka reaksi yang terjadi pada katoda  adalah….

A.

2H 2O(l)  +  2e 

  H2(g)  +  2OH -(aq)

B.

Na+(aq)  +  1e 

  Na(s)

C.

Na(s) 

 Na+(aq)  +  1e  

D.

2H 2O(l)  

 O2(g)   +  4H +(aq)  +  4e

E.

2Cl -(aq)  

 

 Cl 2(g)    +  2e

 Jawab : A 

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        15

34.

Arus listrik 20  ampere dialirkan ke dalam larutan H 2SO 4 melalui elektrode-elektrode karbon selama 4825 detik,  Volume gas yang dihasilkan di katoda pada (0 oC, 1 atm) adalah ….(1 Faraday = 96.500 C/mol) A. 0,56 liter B. 1,12 liter C. 6,72 liter D. 11,20 liter E. 22,40 liter        Jawab : D 

       Pembahasan :    H2SO 4  -- > 2 H + + SO 42-   Katoda  : 2H + (aq) + 2 e  ---> H 2 (g)      1 F setara dengan 1 mol  elektron  Faraday  = (i x t ) / 96.500 = ( 20 x 4825)/96.500  F = 1 F  Jumah elektron yang terlibat setara denga 1 F  yaitu = 1 mol 

  Katoda  : 2H + (aq) + 2 e  ---> H 2 (g)       Berdasarkan perbandingan koefisien ,  jika elektron = 1 mol maka gas H 2 = ½ x 1 mol =0,5 mol

   Volume gas H 2 = 0,5 mol x 22,4 L/mol = 11,2 L

35.

Diketahui potensial reduksi: 

Fe 2+ (aq )  + 2e →Fe( s)       E° = –0,44 volt

Cu 2+ (aq ) + 2e →Cu( s)       E° = +0,34 volt

Zn 2+ (aq ) + 2e →Zn( s)       E° = –0,76 volt

Mg 2+ (aq ) +2e →Mg( s)      E° = –2,37 volt

Sn 2+ (aq ) + 2e →Sn( s)        E° = –0,14 volt

Ni 2+ (aq ) +2e  →Ni(s)        E° = −0,25 volt

 Besi paling lama berkarat, apabila dihubungkan dengan logam....

A.

Sn    

B.

Zn    

C.

Mg

D.

Cu

E.

Ni Jawab : C 

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        16

36.

Batuan yang mengandung Aluminium adalah…. A. Kaolin dan pirit B. Magnetit dan kriolit C. Bauksit dan kriolit D. Gypsum dan dolomit E. Pirit dan bauksit Jawab : C   Kaolin : Al 2O3.2SiO 2.2H2O    Pirit    : FeS 2 Magnetit : Fe 3O4 Bauksit : Al 2O3 Kriolit : Na 3AlF 6 Gypsum : CaSO 4.2H 2O  

37.

Berbagai sifat unsur berikut: 1. energi ionisasi relatif tinggi    2. bersifat paramagnetik     3. mempunyai beberapa bilangan oksidasi 4. membentuk senyawa kompleks 5. membentuk senyawa berwarna 

Sifat yang umum dimiliki unsur transisi adalah . . . .  A. 1, 2  dan 3     B. 1, 3 dan 5     C. 2, 3, 4 dan 5 D. 1, 2, 3 dan 4 E. 1,2,3,4 dan 5  Jawab : C 

Pembahasan : Energi ionisasi unsur transisi relatif rendah ( kurang dari 1000 kJ/mol ), bandingkan dengan unsur He yg energi ionisasinya = 2640 kJ/mol )           

38.

Reaksi yang menghasilkan partikel beta (α) adalah... 

A.

8O17   →  8O16   +  …..

B.

6C13 →   5B13       + …..

C.

13 Al 26   →  11 Na 24      + …..

D.

92 U238  →   90 Th 234   +  …..

E.

6C14 →  7B14       + …..

Jawab : E  

 C. Kimia TO-UN-MKKS 2011-2012. Downloaded from http://pak-anang.blogspot.com        17

39.

Pada pembuatan baja digunakan oksigen dan kapur (CaO).  Fungsi dari kedua bahan ini adalah . . . .  Oksigen Kapur A. mengurangi kadar karbon mengikat pengotor B. campuran bahan bakar mengikat pengotor C. mengurangi kadar karbon sumber logam alloi D. campuran bahan bakar sumber kalsium E. mengoksidasi bes i(II) menjad besi(III) membentuk terak  Jawab : B

 Pembahasan :

 Fungsi :

  Kokas ( C) = sebagai reduktor

  Kapur ( CaO ) = mengikat zat pengotor

  Oksigen  = mengurangi kadar karbon  

40.

Pasangan yang tepat tentang unsur/senyawa, proses pembuatan dan kegunaan dalam kehidupan sehari- hari adalah….  Unsur Proses pembuatan Kegunaan A Aluminium Tanur tinggi Peralatan rumah tangga B Besi Proses kontak Bahan bangunan C Asam sulfat Hall – Herault Obat -obatan D Belerang Frasch pelarut E Magnesium Down Antasida 

 Jawab : - 

 Pembahasan : 

 Proses Dow = adalah suatu proses elektrolisis MgCl2 yang menghasilkan logam Mg dan gas Cl 2  Proses Down = adalah proses elektroisis NaCl yang menghasilkna logam Na dan gas Cl 2